De forma independente, dois químicos, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de bem útil, era limitada a soluções aquosas; já a que eles criaram era mais abrangente. Essa teoria recebeu o nome de Teoria de Brönsted-Lowry:
Brönsted e Lowry, sem se conhecerem e morando em países diferentes, propuseram na mesma época a mesma teoria para ácidos e bases.
Ácidos e bases (álcalis) são substâncias químicas corrosivas com capacidade para dissolver metais, no entanto essas substâncias estão presente continuamente em nossas vidas e bem menos agressivas estão em produtos como: refrigerantes, alimentos, remédios, cosméticos e várias aplicações industriais como ácidos sulfúricos e soda cáustica.
Conceitualmente ácidos e bases, segundo o entendimento mais tradicional pelo cientista sueco Svante Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-..
Em síntese, de acordo Svante Arrhenius um ÁCIDO é uma substãncia que, quando adicionada à água, produz íons H3O+ ( hidrônio) ou, mais simplificado, H+ ( próton, hidrogênio. E uma BASE é uma substância que, quando adicionada à água, produz íons OH- (hidroxila)
Dessa forma, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) , ioniza-see define-se como ácido clorídrico, como segue:
Já o hidróxido de sódio (soda cáustica), ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH-, definindo-se assim como base:
Uma importante definição de Arrhenius é a regra de reação para ácidos e bases entre si, segundo a qual:
E por fim, se reagirmos os já citados ácido clorídrico e soda cáustica, teremos:
Assim, ácido sulfúrico ( H2SO4 – presente nas baterias dos carros), ácido acético ( CH3COOH – vinagre), ácido cítrico ( HOOCCH2C(OH)COOHCH2COOH – Limão, laranja...) ácido carbônico ( H2CO3 - coca-cola) são ácidos como mostram as seguintes reações:
H2SO4(aq) HSO4-(aq) + H+ (aq) ( eq. 1)
CH3COOH (aq) CH3COO-(aq) + H+ (aq) ( eq. 2)
HO2CCH2COHCO2HCH2CO2H(aq) HO2CCH2COHCO2HCH2COO-(aq) + H+ (aq) (eq.3)
H2CO3(aq) HCO3-(aq) + H+ (aq) (eq. 4)
Bem como hidróxido de sódio ( NaOH-soda cáustica), hidróxido de amônio ( NH4OH ) e hidrôxido de magnésio ( Mg(OH)2 - antiácidos) são bases.
NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) (eq. 5)
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) (eq. 6)
Mg(OH)2(aq) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) (eq. 7)
No entanto, esse modelo de Svante Arrhenius apresenta desvantagem porque restringe de maneira drástica o número de reações consideradas como ácido-base. E por isso, outras definições para ácidos e bases foram definidas pelos pesquisadores dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry. Essa definição ficou conhecida como definição protônica porque segundo esses pesquisadores ácido é uma substância com capacidade para ceder um próton a uma reação, enquanto que base é uma substância com capacidade para receber um próton.
Segundo esses pesquisadores, J.N. Brönsted da Dinamarca e T.M. Lowry da Inglaterra, que no ano de 1923 e de maneira independente apresentaram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que:
Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.
Base é toda espécie química receptora de prótons H+.
Nesse sentido, a proposição teórica, ou modelo apresentado por Bronsted-Lowry é mais ampla do que o modelo apresentado por Arrhenius porque parte-se da compreensão de que nem todas as substâncias que se comportam como bases liberam uma hidroxila OH-, como por exemplo, é o caso da amônia (NH3).
É imperativo ainda acrescentar as incongruências entre os pesquisadores e seus modelos de ácido-base de Bronsted-Lowry x Svante Arrhenius. Enquanto que o modelo apresentado por Bronsted-Lowry (definição protônica) não condiona a definição de ácidos e bases à dissolução em meio aquoso proposto por pesquisador sueco Svante Arrhenius.
Importa ainda destacar incongruências e congruências entre os pesquisadores a seguir:
Bronsted-Lowry definiram ácidos e bases a partir dos prótons que liberavam e recebiam;
Gilbert Newton Lewis focou nos elétrons ao desenvolver sua teoria que segundo o pesquisador os ácidos são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto que as bases são aquelas que cedem esses pares;
E a definição de Lewis abrange as de Arrhenius e a definição platônica e que continuam válidas dentro de suas próprias abrangências.
A título de considerações finais, é importante destacar que os ácidos possuem sabor azedo, por exemplo, as frutas cítricas ricas em ácido cítrico, enquanto que as bases têm sabor semelhante ao sabão (sabor adstringente). E que é possível medir a concentração iônica em uma solução a partir de uma escala logarítma inversa conhecida por potencial de hidrogênio (pH). E essa escala vai de zero a 14 ,sendo o pH 7 considerado neutro. E os valores menores se classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete como alcalinos (bases)
Escala de pH:
Para se medir o pH, usam-se combinações de substâncias indicadoras, como a fenolftaleína, que mudam de cor conforme a posição da substância testada na escala acima.
Em síntese, a vantagem do modelo de ácido e bases proposto por Brönsted – Lowry está na abordagem do meio em que estão presentes estas substâncias. Enquanto a teoria clássica proposto por Svante Arrhenius (teoria tradicional) ficou restrita a meios aquosos, onde ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam hidroxila, a proposta de Brönsted – Lowry foi mais ampla porque demonstrou que que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter ácido-base. E esse postulado provou mais tarde ser um modelo mais viável porque se adapta a qualeur solvente prótico nas espécies químicas (substância, molécula ou íon).
Portanto, segundo o modelo teórico ácido-base proposto por Arrhenius: ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. E já Brönsted-Lowry afirma que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis afirma que o ácido recebe elétrons e a base doa.
Referências:
Ácidos e bases: Definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis; Disponível em http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhenius-bronsted-lowry-e-lewis.htm, acesso em 16.07.2015, às 19h30min.
http://educacao.uol.com.br/biografias/arrhenius.jhtm
Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry. Disponível em http://www.infoescola.com/quimica/acidos-e-bases-de-bronsted-lowry/ , acesso em 16.07.2015, às 20h.
http://www.infoescola.com/quimica/acidos-e-bases-de-bronsted-lowry/
Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis, disponível em http://www.brasilescola.com/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm acesso em 16.07.2015, às 21h30min.
http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/bronsted.htm
http://www.mundoeducacao.com/quimica/teoria-acidobase-bronstedlowry.htm
Brönsted e Lowry, sem se conhecerem e morando em países diferentes, propuseram na mesma época a mesma teoria para ácidos e bases.
Ácidos e bases (álcalis) são substâncias químicas corrosivas com capacidade para dissolver metais, no entanto essas substâncias estão presente continuamente em nossas vidas e bem menos agressivas estão em produtos como: refrigerantes, alimentos, remédios, cosméticos e várias aplicações industriais como ácidos sulfúricos e soda cáustica.
Conceitualmente ácidos e bases, segundo o entendimento mais tradicional pelo cientista sueco Svante Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-..
Em síntese, de acordo Svante Arrhenius um ÁCIDO é uma substãncia que, quando adicionada à água, produz íons H3O+ ( hidrônio) ou, mais simplificado, H+ ( próton, hidrogênio. E uma BASE é uma substância que, quando adicionada à água, produz íons OH- (hidroxila)
Dessa forma, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) , ioniza-see define-se como ácido clorídrico, como segue:
Já o hidróxido de sódio (soda cáustica), ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH-, definindo-se assim como base:
Uma importante definição de Arrhenius é a regra de reação para ácidos e bases entre si, segundo a qual:
E por fim, se reagirmos os já citados ácido clorídrico e soda cáustica, teremos:
Assim, ácido sulfúrico ( H2SO4 – presente nas baterias dos carros), ácido acético ( CH3COOH – vinagre), ácido cítrico ( HOOCCH2C(OH)COOHCH2COOH – Limão, laranja...) ácido carbônico ( H2CO3 - coca-cola) são ácidos como mostram as seguintes reações:
H2SO4(aq) HSO4-(aq) + H+ (aq) ( eq. 1)
CH3COOH (aq) CH3COO-(aq) + H+ (aq) ( eq. 2)
HO2CCH2COHCO2HCH2CO2H(aq) HO2CCH2COHCO2HCH2COO-(aq) + H+ (aq) (eq.3)
H2CO3(aq) HCO3-(aq) + H+ (aq) (eq. 4)
Bem como hidróxido de sódio ( NaOH-soda cáustica), hidróxido de amônio ( NH4OH ) e hidrôxido de magnésio ( Mg(OH)2 - antiácidos) são bases.
NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) (eq. 5)
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) (eq. 6)
Mg(OH)2(aq) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) (eq. 7)
No entanto, esse modelo de Svante Arrhenius apresenta desvantagem porque restringe de maneira drástica o número de reações consideradas como ácido-base. E por isso, outras definições para ácidos e bases foram definidas pelos pesquisadores dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry. Essa definição ficou conhecida como definição protônica porque segundo esses pesquisadores ácido é uma substância com capacidade para ceder um próton a uma reação, enquanto que base é uma substância com capacidade para receber um próton.
Segundo esses pesquisadores, J.N. Brönsted da Dinamarca e T.M. Lowry da Inglaterra, que no ano de 1923 e de maneira independente apresentaram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que:
Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.
Base é toda espécie química receptora de prótons H+.
Nesse sentido, a proposição teórica, ou modelo apresentado por Bronsted-Lowry é mais ampla do que o modelo apresentado por Arrhenius porque parte-se da compreensão de que nem todas as substâncias que se comportam como bases liberam uma hidroxila OH-, como por exemplo, é o caso da amônia (NH3).
É imperativo ainda acrescentar as incongruências entre os pesquisadores e seus modelos de ácido-base de Bronsted-Lowry x Svante Arrhenius. Enquanto que o modelo apresentado por Bronsted-Lowry (definição protônica) não condiona a definição de ácidos e bases à dissolução em meio aquoso proposto por pesquisador sueco Svante Arrhenius.
Importa ainda destacar incongruências e congruências entre os pesquisadores a seguir:
Bronsted-Lowry definiram ácidos e bases a partir dos prótons que liberavam e recebiam;
Gilbert Newton Lewis focou nos elétrons ao desenvolver sua teoria que segundo o pesquisador os ácidos são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto que as bases são aquelas que cedem esses pares;
E a definição de Lewis abrange as de Arrhenius e a definição platônica e que continuam válidas dentro de suas próprias abrangências.
A título de considerações finais, é importante destacar que os ácidos possuem sabor azedo, por exemplo, as frutas cítricas ricas em ácido cítrico, enquanto que as bases têm sabor semelhante ao sabão (sabor adstringente). E que é possível medir a concentração iônica em uma solução a partir de uma escala logarítma inversa conhecida por potencial de hidrogênio (pH). E essa escala vai de zero a 14 ,sendo o pH 7 considerado neutro. E os valores menores se classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete como alcalinos (bases)
Escala de pH:
Para se medir o pH, usam-se combinações de substâncias indicadoras, como a fenolftaleína, que mudam de cor conforme a posição da substância testada na escala acima.
Em síntese, a vantagem do modelo de ácido e bases proposto por Brönsted – Lowry está na abordagem do meio em que estão presentes estas substâncias. Enquanto a teoria clássica proposto por Svante Arrhenius (teoria tradicional) ficou restrita a meios aquosos, onde ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam hidroxila, a proposta de Brönsted – Lowry foi mais ampla porque demonstrou que que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter ácido-base. E esse postulado provou mais tarde ser um modelo mais viável porque se adapta a qualeur solvente prótico nas espécies químicas (substância, molécula ou íon).
Portanto, segundo o modelo teórico ácido-base proposto por Arrhenius: ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. E já Brönsted-Lowry afirma que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis afirma que o ácido recebe elétrons e a base doa.
Referências:
Ácidos e bases: Definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis; Disponível em http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhenius-bronsted-lowry-e-lewis.htm, acesso em 16.07.2015, às 19h30min.
http://educacao.uol.com.br/biografias/arrhenius.jhtm
Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry. Disponível em http://www.infoescola.com/quimica/acidos-e-bases-de-bronsted-lowry/ , acesso em 16.07.2015, às 20h.
http://www.infoescola.com/quimica/acidos-e-bases-de-bronsted-lowry/
Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis, disponível em http://www.brasilescola.com/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm acesso em 16.07.2015, às 21h30min.
http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/bronsted.htm
http://www.mundoeducacao.com/quimica/teoria-acidobase-bronstedlowry.htm
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